Спросить
Войти
Мы изучили важнейшие элементы главные подгрупп VII и VI групп периодической системы. Теперь перейдем к элементам главной подгруппы V группы. К ним относятся азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Особенно большое значение из них имеют азот и фосфор. С этими элементами ознакомимся более подробно. Схемы строения их атомов даны в таблице:
На последнем энергетическом уровне атомов азота, фосфора и других элементов этой подгруппы находятся по пяти электронов. До устойчивого состояния атомов, характерного для инертных элементов, не хватает трех электронов. Атомы этих электронов могут присоединить недостающие три электрона. Устойчивое состояние образуется и при отдаче пяти электронов. Поэтому все элементы подгруппы азота проявляют высшую положительную степень окисления +5, отрицательную -3 и образуют оксиды с общей формулой:
и водородные соединения с общей формулой:
Наряду со сходством элементы главной подгруппы V группы существенно отличаются друг от друга.
Азот сравнительно легко образует соединение типа RH₃, так как имеет малый атомный радиус, но его соединение типа R₂O₅ можно получить только косвенным путем. Высший оксид фосфора получается легко при реакции горения. Это отличие объясняется тем, что у атома фосфора на последнем энергетическом уровне имеются свободные d - орбитали.
Поэтому может произойти распаривание 3s² - электронов, и один из них перескочит на 3d - орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне атома фосфора окажется пять неспаренных электронов, которые могут быть отданы или смещены в сторону более электроотрицательного элемента, например кислорода с образованием оксида Р₂О₅. У атома азота нет свободных орбиталей.
Чтобы разъединить его 2s² -электроны, один из них надо перенести на третий энергетический уровень. Однако для этого требуется большая затрата энергии.