Спросить
Войти
Нам уже известно, что ионы, в отличие от атомов, имеют другое строение и другие свойства. Например, ионы натрия и хлорид-ионы необходимы для организма человека и животных; ионы калия усваиваются растениями в качестве питательного элемента. Свойства простых веществ натрия и калия, их реакции с водой, действие на живые организмы резко отличаются от ионов этих элементов.
Ионы также отличаются друг от друга как по физическим, так и по химическим свойствам.
Некоторые ионы бесцветны, а другие обладают определенным цветом; для каждого из них характерны определенные химические свойства.
Определение катион и анионов
H⁺ → индикаторы: Изменение окраски
Ag⁺ → Cl⁻ : Белый осадок
Cu²⁺ → OH⁻ : Синий осадок
Cu²⁺ → S²⁻ : Черный осадок. Окрашивание пламени в сине-зеленый цвет
Fe²⁺ → OH⁻ : Белый хлопьевидный осадок, на воздухе зеленеет
Fe³⁺ → OH⁻ : Осадок бурого цвета
Zn²⁺ → OH⁻ : Белый осадок, при избытке ОН растворяется
Al³⁺ → S²⁻ : Белый осадок
Al³⁺ → OH⁻ : Осадок серого цвета, при избытке ОН- растворяется
NH⁴⁺ → OH⁻ : Запах аммиака
Ba²⁺ → SO₄²⁻ : Белый осадок. Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
Ca²⁺ → CO₃²⁻ : Белый осадок. Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет.
Na⁺ → CO₃²⁻ : Цвет пламени желтый (через кобальтовое стекло)
K⁺ → CO₃²⁻ : Цвет пламени фиолетовый (через кобальтовое стекло)
Cl⁻ → Ag⁺ : Белый осадок
Cl⁻ → H₂SO₄ : Выделение бесцветного газа с резким запахом (HCl)
Br⁻ → Ag⁺ : Желтоватый осадок
Br⁻ → H₂SO₄ : Выделение SO₂ и Br₂ (бурый цвет)
I⁻ → Ag⁺ : Желтый осадок
I⁻ → H₂SO₄ : Выделение H₂S и I₂ (фиолетовый цвет)
SO₃²⁻ → H⁺ : Выделение SO, - газа с резким запахом, обесцвечивающим раствор фуксина и фиолетовых чернил
CO₃²⁻ → H⁺ : Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды
CH₃COO⁻ → H₂SO₄ : Появление запаха уксусной кислоты
NO₃⁻ → H₂SO₄ (конц.) и Cu : Выделение бурого газа
SO₄²⁻ → Ba²⁺ : Белый осадок
PO₄³⁻ → Ag⁺ : Желтый осадок
OH⁻ → индикаторы: Изменение окраски индикаторов
Таблица:
