Спросить
Войти
Вопросы
Уроки
Тесты

Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты

До сих пор мы рассматривали электролиты, которые в водных растворах уже при небольшом растворении полностью распадаются на ионы.

Возникают вопросы:

Молекулы всех ли веществ одинаково хорошо распадаются на ионы?

Каково соотношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных для различных электролитов?

При каких условиях процесс диссоциации смещается вправо, а при каких — влево?

Ответы на эти вопросы дают следующие эксперименты.

Если опустить в концентрированный раствор хлорида натрия электроды прибора по определению электрической проводимости, то лампочка загорается ярко, а в концентрированном растворе уксусной кислоты — слабо

При добавлении воды к раствору уксусной кислоты лампочка начинает светиться все ярче.

Разбавление же раствора хлорида натрия на яркости свечения лампочки почти не отражается. Так как электрическая проводимость зависит от числа свободных ионов, то, следовательно, хлорид натрия даже в концентрированных растворах диссоциирует на ионы полностью, молекулы же концентрированной уксусной кислоты почти не диссоциируют. При разбавлении раствора уксусной кислоты число диссоциированных молекул увеличивается.

На основании эксперимента можно сделать выводы:

1. Некоторые электролиты в водных растворах полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации.

К таким электролитам относятся вещества с ионной кристаллической решеткой, например хлорид натрия.

2. Известны электролиты, которые диссоциируют частично. При разбавлении растворов этих веществ равновесие диссоциации смещается вправо, а при увеличении концентрации — влево.

3. Соотношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе, можно выразить количественно.

Полученное соотношение называется степенью диссоциации — α (альфа).

Если число диссоциированных молекул обозначить буквой n, а общее число растворенных молекул N, то степень диссоциации (α) можно вычислить по формуле:

α = n / N

Степень диссоциации (α) — это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул.

Допустим, при растворении в воде одного моля серной кислоты половина всех молекул распалась на ионы. Пользуясь выше приведенной формулой, вычисляем степень диссоциации:

Иногда требуется выразить степень диссоциации в процентах:

0,5 • 100 = 50, или 50%

Величина n может принять значения от 0 до N.

Соответственно с этим может изменяться величина а:

1) в долях — от 0 (диссоциации нет) до 1 (диссоциация полная);

2) в процентах — от 0 (диссоциации нет) до 100% (диссоциация полная).

Классификация электролитов в зависимости от степени диссоциации:

1) Сильные электролиты — это сложные вещества с ионной связью, которые уже при небольшом разбавлении полностью распадаются на ионы.

Экспериментальное определение электрической проводимости растворов этих электролитов показало, что с разбавлением их растворов число ионов как будто увеличивается, но доказано, что оно остается прежним (увеличивается лишь подвижность ионов). Поэтому сильным электролитам свойственна лишь кажущаяся степень диссоциации.

Пример: Почти все соли; из кислот — соляная, азотная, серная и некоторые др.; из оснований — все гидроксиды щелочных металлов, гидроксиды бария и кальция.

2) Слабые электролиты — это соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы. Например, вода — слабый электролит, молекулы которого диссоциируют в незначительной степени:

H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻

Пример: Вода, уксусная, угольная, борная кислоты.

Стать экспертом Правила
Контакты
Обратная связь
mail@uchimsya.com
ЯЗнание
Общая информация
Для новых пользователей
Для новых экспертов
Разделы
Тесты