Диссоциация кислот, щелочей и солей

Число молекул воды, которое присоединяет ион, не всегда бывает известно. Поэтому уравнения процессов электролитической диссоциации изображают упрощенно, например:

HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻

или более упрощенно:

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Так же упрощенно изображают процесс диссоциации всех электролитов.

Пользуясь такими схемами, всегда нужно помнить, что в водных растворах электролитов ионы гидратированы.

Рассмотрим процесс диссоциации кислот, оснований и солей.

Все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков.

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻

HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

(ионы HSO₄⁻ диссоциируют не полностью, поэтому ставится знак ⇄).

Кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только положительные ионы водорода.

Они придают кислотам характерные общие свойства.

Все растворимые основания в водных растворах диссоциируют на отрицательные гидроксид-ионы и положительные ионы металлов.

Основания, в составе которых имеются несколько гидроксо-групп, диссоциируют ступенчато:

Ca(OH)₂ → CaOH⁺ + OH⁻

CaOH⁺ ⇄ Ca²⁺ + OH⁻

Основания — это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.

Они придают основаниям характерные общие свойства.

Средние и кислые соли диссоциируют неодинаково.

Диссоциация средних солей происходит так:

KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻

CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻

Al²(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

Средние соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Диссоциация кислых солей происходит так:

NaHSO⁴ → Na⁺ + HSO₄⁻

HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

Кислые соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Они диссоциируют ступенчато.

Следующие уроки:

Углеводы

Жиры

Сложные эфиры

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах

Физические и химические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот. Их применение