Спросить
Войти
DOI: https://doi.org/10.23670/IRJ.2020.93.3.006
НЕРАВНОВЕСНАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. ТЕОРИЯ ПОЛЯ И ВАРИАЦИОННЫЕ ПРИНЦИПЫ
Обзор
Клюева Я.И.1, Медведева Г.А.2, *
* Корреспондирующий автор (medvedevaga79latlmail.ru)
Аннотация
В данной статье предлагается общий теоретический обзор понятий неравновесной термодинамики с точки зрения основных постулатов классической теории поля и ее вариационных принципов. Рассматривается линейная термодинамика Л. Онзагера и его принцип наименьшего рассеивания энергии. Особое внимание уделяется и другой формулировке этого принципа, сформулированного И. Дьярмати, в пространстве сил при постоянстве потоков для локального функционала. А также заостряется внимание на принципе минимума производства энтропии Пригожина.
NONEQUILIBRIUM THERMODYNAMICS. FIELD THEORY AND VARIATIONAL PRINCIPLES
Klyueva Ya.I.1, Medvedeva G.A.2, *
* Corresponding author (medvedevaga79[at]mail.ru)
Abstract
The article offers a general theoretical review of the concepts of nonequilibrium thermodynamics from the basic postulates of the classical field theory and its variational principles. Onsager&s linear thermodynamics and its principle of least energy dissipation are considered in the paper. Particular attention is paid to another formulation of this principle, formulated by I. Gyarmati, in the space of forces with constant flows for a local functional. The authors also focus on the principle of minimum production of Prigogin&s entropy.
Первый закон термодинамики или закон сохранения и превращения энергии утверждает, что тепло SQ , подводимое к системе, расходуется на совершение работы системой SL над внешними телами и на изменение внутренней энергии системы SU:
Второй закон термодинамики говорит о том, что у всякой равновесной термодинамической системы существует однозначная функция описания состояния - (энтропия):
TdS = SQ,
где Т - это температура.
Что же касается неравновесных процессов в изолированной системе, то здесь второе начало термодинамики утверждает о невозможности уменьшения энтропии.
Большинство встречающихся в мире систем являются термодинамически неравновесными. Для того, чтобы использовать соотношение типа (2) вводится такой принцип, как локальное равновесие. Последний постулирует о сохранении условия равновесия в элементарных объемах системы при переходи её во всем масштабе от равновесного к неравновесному состоянию. Т.е. предполагается справедливость уравнения Гиббса в локальной форме:
где dt - оператор полной производной по времени,
где 5, и, V -удельная энтропия, внутренняя энергия и объем, т, р - масса и плотность системы, ск, рк, тк — удельная массовая концентрация, плотность и масса к-ого элемента п-компонентной системы, а также интенсивные величины: Т, р, температура, давление и химический потенциал к-ого элемента.
При наличии в системе релаксационных процессов соотношение Гиббса нужно дополнить. Пусть в каждой точке системы происходит / химических реакций, тогда
где ркI - стехиометрический коэффициент к-ого элемента системы в 1-й реакции [2], при этом у&к; положителен в правой части уравнения и отрицателен в левой.
В каждой /-й реакции выполняется закон сохранения массы:
^К1тк=0 (¿ = 1,2,
В этой связи вводится новый коэффициент ук1, который упрощает запись локальных скоростей химических реакции в непрерывной системе:
В духе принципа локального равновесия термодинамику неравновесных процессов можно рассматривать как полевую теорию и формулировать для нее законы сохранения. При этом стоит выделить два класса термодинамических систем - непрерывные и прерывные. К первому классу можно отнести системы, в которых переменные, определяющие их состояния, являются непрерывными функциями пространственных координат и времени. Второй класс состоит из нескольких подсистем, разделенных естественной и искусственной границей. Параметры состояние системы определяются только временем. Переход от одной подсистемы в другую происходит скачком.
Для непрерывных систем законы сохранения, представленный в виде локальных и субстанциональных форм, записываются в след. виде: Баланс масс:
р+ рЧу — 0.
Баланс заряда:
Баланс импульса:
<^(ргО + У(рг?V + Р) = ^ Рк
р^ск + V? = ^рЛ
Р = р£/ + Ф.
Баланс внутренней энергии:
Баланс энтропии:
^(р^) + +/в) = б1 » О, Р^Б + РУБ = в » 0;
- в этих уравнениях qk, ук,]к - заряд ед. массы, скорость и диффузионный поток к-ого компонента системы; р -давление; q - полный заряд ед. массы; ,}в — потоки тепла и энтропии; V - скорость центра масс; Ф - тензор давления; Рк - вектор внешних сил, действующих на ед. массы к-ого компонента системы; ], I - диффузионный и полные эл. поля; В - вектор магнитной индукции; г - радиус-вектор; g- ускорение свобод. падения; а> - угловая скорость системы; Е - вектор напряжения эл. поля; Ш - источник внутренней энергии; в - локальное производство; д{ -оператор частной производной по времени / [1].
Построение формы баланса энтропии для конкретных термодинамических систем достигается подстановкой вышеперечисленных законов сохранения в соотношение Гиббса (3).
п с ч
в = -Т-%ЧТ - (Щ - Т-Чк Уу - Г-1 + Г"1
к=1 1=1 к=1
+ + д+ш2г + 2[укш]}
В представлении обобщенных потоков и обобщенных сил Х^ производство энтропии имеет вид билинейной формы:
где т - число потоков (сил); (•) - ^-кратная свертка; q - ранг тензорной величины.
Энергетическое описание рассевания в необратимых процессах:
где - диссипативная функция
При условии термодинамического равновесия все силы и потоки, а также производство энтропии превращаются в нуль. В следствие с этим, при незначительном удалении от равновесия используется гипотеза Онзагера, которая устанавливает линейную связь между потоками и силами:
где ]к, Хк - это обобщенные потоки и силы любой тензорной валентности; т - число независимых сил и потоков; - тензор, декартовые компоненты которого называются феноменологическими либо кинетическими коэффициентами, либо коэффициент Онзагера.
А сами соотношения (6) называются феноменологическими уравнениями или линейными уравнениями Онзагера. Они соответствуют энтропийному представлению процессов рассеивания (4).
В энергетическом представлении (5) новые феноменологические коэффициенты связаны с коэффициентом соотношениями:
Пользуясь законом (6), можно представить энтропии в и диссипативную функцию как некоторые квадратичные формы обобщенных сил [1]:
х*кх;> о
в = > Ьк]ХкХ^ > 0. к,]=1
В 1931-1932 году Онзагер устанавливает важную линейную связь между кинетическими коэффициентами в отсутствие внешнего магнитного поля и вращения системы в целом в виде [2]:
Соотношения (6) и (8) составляют основу линейной термодинамики. Необходимо учитывать только то, что они справедливы в случае небольших термодинамических сил (в этом случае связь между термодинамическими потоками и силами можно считать линейной). Несмотря на то, что круг задач, решаемый с помощью этого простого формализма, является достаточно широким, встречаются примеры, где расчет с использованием соотношений (6) и (8) бывает некорректным [2].
В 1931 году Л. Онзагер предлагает вариационный принцип, из которого могут быть получены соотношения (6) и (8). Этот принцип, названный принципом наименьшего рассеивания энергии, утверждает экстремальность некоторого локального функционала, записанного в представлении варьируемых потоков 3 при постоянстве термодинамических сил X в виде [2]:
где Ф(],]) - потенциал рассеяния в энтропийном представлении, выраженный через потоки:
А С(Х, X) - локальный потенциал рассеяния в энтропийном представлении, выраженный и через силы:
Ьк]-ХкХ; > 0
В энергетическом представлении в* = Тй, Ф* = ТФ.
С учетом (4), (9) варьируя по потокам, условие (10) можно представить в ином виде:
Вариационный принцип Онзагера сформулирован в пространстве термодинамических потоков. Другая формулировка этого принципа в пространстве сил при постоянстве потоков для локального функционала была дана И. Дьярмати [1].
Две эти альтернативные формы принципа наименьшего рассеяния энергии вскоре были объединены Дьярмати в одно вариационное условие:
где варьирование в равной мере происходит и по потокам, и по силам [1].
Запись является другой, если потенциалы рассеяния (10) и (11) заменены энергетическим представлением С* = ТС, Ф* = ТФ, а вместо производства энтропии в взята диссипативная функция = Тв. Дьярмати была также представлена интегральная форма для континуума в виде [1]:
При рассмотрении необратимых процессов в адиабатически изолированных системах, когда / V],; йУ = 0 и /уР£ (IV = /ув (IV, форма интегрального принципа представляется в следующем виде [1]:
Независимо от принципа Онзагера для стационарных процессов был установлен новый принцип, называющийся принципом минимума производства энтропии. Первая формулировка для прерывных систем принадлежит Пригожину и известна в виде следующей теоремы [3]: если система поддерживается в состоянии с постоянными силами А^, Х2,... , Хк (к < т), то минимальное производство энтропии:
В случае непрерывных систем принцип Пригожина дается как обобщение (16):
Из этого следует, что производство энтропии обладает экстремальным свойством в стационарных состояниях системы, вызванных граничными условиями. Предельным случаем стационарных состояний является равновесное состояние системы, где производство энтропии равно нулю, а энтропия максимальна.
Сравнивая формулировки принципов минимального производства энтропии и наименьшего рассеяния энергии, Дьярмати нашел между ними связь. Более того, он нашел, что принцип Пригожина является лишь эквивалентной формой принципа Онзагера на основе энтропийных представлений [2].
Рассмотрим открытые системы, находящиеся в сильно неравновесных состояниях. В них могут возникать такие структуры, которые способны к спонтанной самоорганизации, т.е. к самопроизвольному переходу от беспорядка и хаоса к упорядоченным состояниям. Пригожин назвал эти структуры диссипативными.
Примеры самоорганизации можно зафиксировать в природных и социокультурных системах. В системах неживой природы к примерам самоорганизации можно отнести: переход ламинарного течения в турбулентное, временную и пространственную упорядоченность в химических реакциях, ячейки Бенара и т. п.
Рассмотрим образование ячеек Бенара в жидкости. Если нагревать при небольших градиентах температуры не слишком толстый слой вязкой жидкости, то до определенного момента передача тепла от нижнего слоя жидкости к верхнему обеспечивается только с помощью теплопроводности [8] Однако при достижении критической разности температур нижнего и верхнего слоев система выходит из равновесия. Появляется конвекционный поток, имеющий структуру в форме правильных шестиугольных призм (конвективных ячеек). Так как система производит обмен со средой только теплом и в стационарных условиях получает такое же количество тепла, что и отдает, то можно сделать вывод, что система отдает энтропию среде, т. е. самоорганизация возникает за счет поглощения отрицательной энтропии. Стоит отметить, что подобные конвективные ячейки могут образовываться и в атмосфере, если отсутствует горизонтальный перепад давления.
В живой природе примером самоорганизации может служить первый этап создания термитами термитника [9]. На начальных этапах строительства наземного жилища термиты разбрасывают материал (частички земли) в хаотическом порядке, опрыскивая их при этом гормоном, который привлекает внимание других термитов. Вскоре число насекомых в данной точке увеличивается и вероятность сброса в этой области частичек земли растет. Так и возникают опорные стены термитника на первом этапе.
Попытки объяснения самоорганизации не обошлись стороной и в социальных сферах. Так в своих работах Адам Смит уделяет особое внимание проблемам соотношения личных и общественных интересов. По мнению мыслителя, спонтанный порядок на рынке возникает в результате взаимодействия противоположных целей и интересов участников. Его принцип «невидимой руки», гласящей об ответственность за то, чтобы конечный результат от эгоистических действий каждого индивида был полезен всему обществу в целом, и является выражением самоорганизации.
Заключение
Таким образом, исходя из проделанной работы, можно сделать вывод о том, что:
Следует также отметить, что среди всех научных дисциплин основное достоинство неравновесной термодинамики заключается в универсальности ее выводов, которые не привязаны к каким-либо конкретным системам. Это обстоятельство позволяет применять неравновесную термодинамику для анализа самых разных объектов живой и неживой природы, включая социальную сферу.
Конфликт интересов Conflict of Interest
Не указан. None declared.
Список литературы / References
Список литературы на английском языке / References in English
